pH sesudah ditambahkan larutan tersebut adalah sebesar 3,72.
Penjelasan dengan langkah-langkah:
Diketahui :
- Larutan terbentuk dari 500 ml larutan HCOOH 0,1 M dan 500 ml larutan HCOONa 0,1 M.
- Ditambahkan 10 ml larutan dg pH 13.
Ditanya :
Berapa pH larutan setelah ditambahkan larutan pH 13?
Jawab:
Menentukan konsentrasi larutan pH 13
Karena larutan yg ditambahkan memiliki pH 13, maka larutan tersebut bersifat basa sehingga digunakan nilai pOH untuk menentukan konsentrasinya.
pH = 13
pOH = 14 - pH
pOH = 14 - 13 = 1
pOH = - log[OH-]
[tex][OH^{-}] = 10^{-1}[/tex] M
Menentukan mol larutan pH 13
mol [OH-] = Molaritas x Volume
mol [OH-] = [tex]10^{-1}[/tex] M x 0,01 L
mol [OH-] = 0,001 mol
Menghitung perubahan mol larutan setelah penambahan larutan pH 13
HCOOH + OH- -----> HCOO- + H2O
m : 0,05 mol 0,001 mol 0,05 mol
r : 0,001 mol 0,001 mol 0,001 mol
------------------------------------- - --------------------+
s : 0,049 mol - 0,051 mol
Menentukan pH larutan setelah penambahan larutan pH 13
[tex]pH = -log Ka+log\frac{HCOO^{-} }{HCOOH} \\\\pH = -log 2 \ x \ 10^{-4} + log\frac{0,051}{0,049} \\\\pH = 4 - log 2 + log 1,04\\\\pH = 3,72[/tex]
Jadi, pH sesudah ditambahkan larutan tersebut adalah sebesar 3,72.
Pelajari lebih lanjut
Pelajari lebih lanjut terkait materi larutan penyangga pada link https://brainly.co.id/tugas/18798071
#BelajarBersamaBrainly
#SPJ4
[answer.2.content]
